Question

【題目】某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量，經(jīng)“脫硫”、轉換反應可制得合成氨原料氣。

（1）這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”，其轉化過程如圖所示，該過程中發(fā)生多個反應，總反應為，該轉化過程中起催化作用的離子為____，寫出該過程中屬于非氧化還原反應的離子方程式___。

（2）脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉換塔中，變換反應為：。該反應用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn)，變換反應經(jīng)下列兩步完成：

第一步： （慢反應）

第二步： （快反應）

①在下圖中繪制變換反應（經(jīng)上述催化反應過程）的“能量～反應過程”示意圖___。

②由于和CO還原性較強，能夠將氧化鐵直接還原成鐵而使催化劑失活，但實際生產(chǎn)中一般不會發(fā)生這種情況，請從反應速率，化學平衡角度解釋可能的反應過程原因是____。

（3）半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應式為____。

Answer 1

【答案】、 第一步反應慢，第二步反應快，生成鐵會快速轉化為；生產(chǎn)中只要保持體系中有較高濃度水蒸氣，鐵就不能在體系大量存在

【解析】

（1）根據(jù)流程圖可知，銅離子和亞鐵離子參與了反應，又在反應最后重新生成，根據(jù)沒有發(fā)生化合價改變的部分，寫出非氧化還原方程式；

（2）①根據(jù)熱化學方程式，畫出能量相關圖像；

②根據(jù)外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）根據(jù)電解質(zhì)成分為熔融碳酸鹽，推斷出產(chǎn)物中有碳酸根，根據(jù)得失電子寫出電極反應方程式。

（1）根據(jù)流程圖，銅離子和亞鐵離子參與了反應，又在反應最后重新生成，符合催化劑的性質(zhì)，在流程圖中發(fā)現(xiàn)銅離子的化合價沒有發(fā)生改變，所以屬于非氧化還原方程式為；

（2）①根據(jù)熱化學方程式，由于第一個反應反應較慢，可以推測出該反應所需的活化能多，反應快的反應需要的活化能少，再根據(jù)焓變，畫出圖像為；

②根據(jù)熱化學方程式的反應快慢，推測出反應過程中，生成四氧化三鐵的速率快，只要滿足生成四氧化三鐵的水蒸氣的量，就可以避免生成鐵，從而防止使催化劑失活，因此原因是第一步反應慢，第二步反應快，生成鐵會快速轉化為，同時生產(chǎn)中只要保持體系中有較高濃度水蒸氣，鐵就不能在體系大量存在；

（3）根據(jù)電解質(zhì)成分為熔融碳酸鹽，同時得到高純度的碳，判斷是二氧化碳在正極得電子的反應，電極反應方程式為。