【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃。
(1)鋅離子的電子排布式是_____________。
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性S______Se,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H2O的沸點(diǎn)______________(填“>”或“<”)H2Se的沸點(diǎn),其原因是:______。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于______。若已知銅的原子半徑為d厘米,表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________
(5)A是短周期中原子半徑最大的元素; C是A所在周期電負(fù)性最大的元素;A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖。
晶胞中距離一個(gè)A+最近的C-圍成的圖形是______________(寫名稱),若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,晶體中距離最近的兩個(gè)A+之間的距離為________cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。
【答案】 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 > < > H2O分子間存在氫鍵 面心立方堆積 正八面體
【解析】(1)Zn是30號(hào)元素,其原子核外有30個(gè)電子,其3d、4s電子為其價(jià)電子,其價(jià)電子排布式為,正確答案:。
(2)同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能;正確答案:> ; <。
(3)含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,含有氫鍵、不含氫鍵,導(dǎo)致的沸點(diǎn)(100℃)高于的沸點(diǎn)℃);正確答案:> ; H2O分子間存在氫鍵。
(4)由銅晶體中銅原子的堆積方式圖可以知道,銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積;根據(jù)圖片知,銅單質(zhì)為面心立方最密堆積,銅原子配位數(shù),銅的原子半徑為d厘米,晶胞的邊長(zhǎng)為,每個(gè)銅晶胞中含有4個(gè)原子,則銅原子總體積為,晶胞體積為,故空間利用率為;正確答案:面心立方堆積 ;。
(5)A是短周期中原子半徑最大的元素,A 為鈉元素;C是A所在周期電負(fù)性最大的元素,C為氯元素;由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl,以中間的黑色球?yàn)镹a+離子研究,與之最近的氯離子有6個(gè),這些氯離子圍成的圖形是正八面體;晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×=4,Cl-離子數(shù)目=8×+6×=4,故晶胞質(zhì)量=g,晶胞體積=[g÷ρ]cm3=cm3,設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為r cm,則 r= ,晶體中距離最近的兩個(gè)Na+之間的距離為r= ;正確答案: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
B. 在 和中都存在配位鍵
C. SO2、SO3都是極性分子
D. 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16 g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。
試回答:
(1)A點(diǎn)的沉淀的化學(xué)式為________,理由是_______________________________________;
(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________;
(3)原混合物中AlCl3的質(zhì)量是________g,NaOH的物質(zhì)的量是________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 18g 冰(圖甲)中含 O﹣H 鍵數(shù)目為 4NA
B. 28g 晶體硅(圖乙)中含有σ鍵數(shù)目為 4NA
C. 44g 干冰(圖丙)中含有 0.25NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D. 石墨烯(圖丁)是碳原子單層片狀新材料,12g 石墨烯中含π鍵數(shù)目為 1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列8種晶體,用序號(hào)回答下列問題:
A.水晶 B.白磷 C.冰醋酸 D.固態(tài)氬 E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石
(1)含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______,不含化學(xué)鍵的分子晶體是 _______,屬于分子晶體的單質(zhì)是_________
(2)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________,受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是___________.
(3)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子,______個(gè)碳原子;金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列8種有機(jī)物:①CH2=CH2;②;③;④CH3CH2Cl;⑤CCl4;⑥CH≡CH;⑦;⑧CH3CH2OH。根據(jù)官能團(tuán)的不同,有機(jī)物可分為( )
A. 4類 B. 5類 C. 6類 D. 7類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.次磷酸(H3PO2) 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式_____________。
(2)H3PO2 及NaH2PO2 均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2 進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,當(dāng)氧化產(chǎn)物為H3PO4 時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____.
Ⅱ.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如圖:
(3)還原時(shí),試劑X 若選用SO2,則反應(yīng)后的陰離子是__________(填化學(xué)式)。
(4)從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是_____、______、過濾、洗滌、干燥。
(5)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。
步驟a: 取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250mL 溶液;
步驟b: 取上述溶液25mL 于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.010mol/L 的KMnO4
溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4 溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4 反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
步驟c: 重復(fù)“步驟b”2~3 次,平均消耗KMnO4 溶液20.00mL。
①步驟a 中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要____、____。
②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為__________mg/片。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào):
(1)分離Na2CO3溶液和CCl4,選_____(填序號(hào)),操作名稱為________。
(2)用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2,選_______,操作名稱為________。
(3)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______,操作名稱為__________。
(4)制取蒸餾水,選________,操作名稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
B.Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+
C.Cl﹣、Ca2+、Mg2+、CO32﹣
D.Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣
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