【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。
(1)鋁原子核外有_________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,有_________種能量不同的電子,寫出鋁在元素周期表中的位置:________
(2)氮化鋁具有強(qiáng)度高,耐磨,抗腐蝕,熔點(diǎn)可達(dá)2200℃。推測氮化鋁是________晶體,試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大。_______
(3)可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇:4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號)。
a.Al活潑性大于Ba b.Ba沸點(diǎn)比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
(4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰,可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_________(選填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸(堿)性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因:_______
【答案】13 5 第三周期ⅢA族 原子 Al>N b ac 氯化鋁為分子晶體,熔點(diǎn)低且不電離,而氧化鋁為離子晶體
【解析】
(1)在任何原子中都不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子,結(jié)合原子核外電子排布式確定鋁原子核外電子能量的種類數(shù)目;
(2)原子晶體,硬度大、熔點(diǎn)高,粒子的電子層越多,粒子的半徑越大;
(3)常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱,該反應(yīng)是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低;
(4)根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知,氧、氟元素位置相鄰,則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來解答;
(5)氯化鋁為共價化合物,晶體中不存在離子,熔融時不能導(dǎo)電。
(1)鋁是13號元素,核外電子有13個,每一個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不同,核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,有5個能級,因此有5種能量不同的電子;鋁原子的核外電子排布為2、8、3,所以鋁在元素周期表中位于第三周期ⅢA族;
(2)原子晶體硬度大,熔沸點(diǎn)高,根據(jù)氮化鋁的物理性質(zhì):它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可知氮化鋁屬于原子晶體,Al元素原子核外電子數(shù)為13,有3個電子層,N元素原子核外電子數(shù)為7,有2個電子層,原子核外電子層越多原子半徑越大,所以微粒半徑大小Al>N;
(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性:Al<Ba;但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來,是由于Ba的沸點(diǎn)比鋁的低,高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系,從而使可逆反應(yīng)正向進(jìn)行,最終制取得到金屬Ba,故合理選項(xiàng)是b;
(4)該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C,只有O、F元素相鄰,因F的非金屬性最強(qiáng),沒有正價,也就沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物,它們也不與酸反應(yīng),但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱,故合理選項(xiàng)是為ac;
(5)因?yàn)槁然X為共價化合物,由分子構(gòu)成,屬于分子晶體,晶體中不存在離子,熔融時不能導(dǎo)電,故不能被電解;而氧化鋁為離子化合物,熔融狀態(tài)可以電離產(chǎn)生Al3+、O2-而能導(dǎo)電,Al3+在陰極上得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Al。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:①R-BrR-MgBr
②
③(R表示烴基或氫原子)
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________________。
(2)I是常用指示劑酚酞。寫出I中含氧官能團(tuán)的名稱:____________和_____________。
(3)符合下列要求的G的同分異構(gòu)體有________種。
a.G分子中有一個六元環(huán) b.只有兩個側(cè)鏈 c.G能與NaHCO3反應(yīng)放CO2氣體
(4)H和K互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)G→K的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,如鐵紅(Fe2O3)可作為顏料,電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。 aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O,(硫酸鐵銨)常用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。
(1)現(xiàn)有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品,測得n(Fe):n(O)=1:1.375,則該樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
(2)CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高溫下與足量的CO充分反應(yīng),反應(yīng)后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba(OH)2 溶液吸收,生成15.76 g白色沉淀。則吸收氣體后溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)稱取某硫酸鐵銨樣品7.00 g,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到1.07 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.025 molBa (NO3)2的溶液,恰好完全反應(yīng),求該硫酸鐵銨的化學(xué)式_________。
(4)現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中,一段時間后,將該線路板取出,向溶液中加入鐵粉56.0 g,充分反應(yīng)后剩余固體51.2 g,求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。
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【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)放熱
B.反應(yīng)速率:途徑Ⅱ>途徑Ⅰ
C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量
D.途徑Ⅰ放出的熱量多
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是
A.碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系,加壓后顏色加深
C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3
D.選擇450℃左右的溫度合成氨
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【題目】,加水稀釋的氨水,下列判斷正確的是
A.原氨水的濃度
B.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中的增大
D.再加入的鹽酸,混合液
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【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染,又能得到氫能源,得到廣泛研究。
(1)已知:①反應(yīng)I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1
③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應(yīng)熱△H=___。
(2)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密閉容器中加入4 mol CO和8 mol H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_____(填“>”“<”或“=”)0。
②下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。
a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng)p1<p2
③03min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=___(保留三位小數(shù))。
④200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡,在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(______________)
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
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【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說法錯誤的是( )
A. OA段的反應(yīng)離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C. A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
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