下列操作達不到預期目的是（　　）
①石油分餾時把溫度計插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體
③欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A、①④B、③⑤
C、②③④⑤D、①②③④
考點：化學實驗方案的評價,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：實驗評價題
分析：①分餾，測定餾分的溫度；
②乙烯與二氧化硫不反應，與溴水反應；
③檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中；
④苯和溴水不反應；
⑤飽和食鹽水滴入盛有電石，反應平穩(wěn)，生成乙炔．
解答： 解：①分餾，測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故錯誤；
②乙烯與二氧化硫不反應，與溴水反應，不能除雜，應利用NaOH除去乙烯中混有的SO2氣體，故錯誤；
③檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中，則向水解后的溶液中加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2并加熱，故錯誤；
④苯和溴水不反應，應利用苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，故錯誤；
⑤飽和食鹽水滴入盛有電石，反應平穩(wěn)，生成乙炔，反應原理合理，故正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純及除雜、有機物結構與性質、有機物制備實驗等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、含0.1mol/L CH3COOH的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項的說法中正確的是（　　）
A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B、3p2表示3p能級有兩個原子軌道
C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、碳和SiO2反應能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強
B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各組混合物分離時所需分離方法或實驗步驟的名稱：
（1）分離難溶固體與液體的混合物，如泥沙與水
 
，
（2）分離密度不同且又互不相溶兩種液體混合物，如汽油與水
 
，
（3）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，如水與乙醇
 
，
（4）除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉，所進行的實驗步驟依次是溶解制成熱飽和溶液、
 
、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將除去氧化鎂的Mg條投入到盛有10mL0.1mol?L-1HCl溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化如右圖所示，其中時間t1～t2段速率變化的主要原因是
 
．t2～t3段速率變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
．
③裝置A的作用是除去多余的SO2，應加入的試劑是
 
．
④能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是
 
．
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，補充完成實驗報告：
實驗操作現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

用沉淀法測定Na2CO3和NaCl混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL，每次實驗均充分反應．實驗記錄如表：
實驗次數(shù)樣品質量/g沉淀質量/g
12.231.0
24.46？
36.692.5
48.922.5
請回答下列問題：
（1）CaCl2溶液中溶質的物質的量濃度是
 
mol/L
（2）計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）．

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同步練習冊答案