【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉀是用鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取,反應(yīng)方程式為KCl+NaNaCl+K。
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | |
Na | 97.8 | 883 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
KCl | 770 | 1 500 | 1.984 |
NaCl | 801 | 1 413 | 2.165 |
(1)上述反應(yīng)是_____反應(yīng);是否符合金屬活動性順序?________。
(2)上述反應(yīng)是在_____(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)下進(jìn)行,生成的金屬鉀是_____(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)。
(3)反應(yīng)溫度確定在850 ℃,如果反應(yīng)溫度確定在900 ℃行不行?_____,其原因是______。
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【題目】已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4 kJ的能量,斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是( )
A. 斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-480.4 kJ·mol-1
C. 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=471.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-240.2 kJ·mol-1
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【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)上述七種烴中:
①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填結(jié)構(gòu)簡式)。
②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。
③與A互為同系物的是____(填對應(yīng)字母)。
④一鹵代物種類最多的是____(填對應(yīng)字母)。
(2)①寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
②寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學(xué)方程式:__________________________________。
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【題目】【福建省福州第一中學(xué)2017屆高三下學(xué)期?4】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | ||
a | b | c | |||
A | 濃氨水 | 堿石灰 | FeCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 | 氨氣具有氧化性 |
B | 稀硫酸 | FeS | AgCl懸濁液 | 懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/span> | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
C | 濃硝酸 | 銅 | BaSO3懸濁液 | 懸濁液變澄清 | +4價硫具有還原性 |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO,某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,對于該溶液,下列敘述中不正確的是( )
A. 該溫度高于25 ℃
B. 水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C. c(H+)=c(OH-)+c(SO)
D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
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【題目】【2017年全國新課程高考仿真信息卷_理綜化學(xué)(一)】利用圖示裝置進(jìn)行實驗(必要時可加熱),不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
溶液① | 固體② | 溶液③ | 實驗結(jié)論 | ||
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:C>Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:Cl2>S | |
C | 鹽酸 | CaCO3 | NaAlO2 | CO2能與AlO2-反應(yīng) | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2 | CO2不與氯化鈣反應(yīng) |
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【題目】【2015福建卷】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用右圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行):
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀______。
②設(shè)計1號試管實驗的作用是___________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計的實驗方案為:使用圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操
作過程的細(xì)節(jié)):______
資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | 0.75Q | |
① | 2 | 1 | 0 | |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為18
B. 容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大
D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
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