將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（  ）
A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，
則化學方程式中的n 值為
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：                                          。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：                            。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是        。
① N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內(nèi)N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。


請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；
（3）該反應的>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：=___________；
實驗③：=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B(g)2C(g)達到平衡標志的是（   ）
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.混合氣體的壓強不再變化
C.單位時間內(nèi)消耗a mol A的同時消耗a mol B
D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下達到平衡。平衡時 C 的物質(zhì)的量與加入的 B
的物質(zhì)的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是  （   ）
A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為33．3 %
B．若再加入B，則再次達到平衡時正．逆反應速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，則再次達到平衡時體系氣體密度減小，平均摩爾質(zhì)量不變
D．若溫度變?yōu)椋╰+10）℃，則θ＜45°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關圖像的分析正確的是                                                              （   ）
A．圖①表示反應“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．圖②可表示反應“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反應方向移動
C．圖③表示反應“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．圖④可表示壓強對反應“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．增加固體C的量B．加入適當?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大

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