在一支盛有稀硫酸的試管加入適量銅粉，銅粉不溶，但加入下列試劑銅粉會溶的是（　�。�
①FeCl3  ②Fe2O3  ③Cu（NO3）2  ④KNO3．
A、①②③④B、①③④
C、①④D、以上都不對
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)判斷，如：銅不能與弱氧化性酸反應(yīng)，但可以和強氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下的硝酸鹽等反應(yīng)．
解答： 解：①銅能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，所以銅能在氯化鐵溶液中溶解，故正確；   
②因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以銅粉溶解，故正確；
③向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸銅后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，所以加入硝酸銅后能溶解銅，故正確；
④向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸鉀后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當于溶液中含有硝酸，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確；
故選A．
點評：本題主要考查了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，對于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽，銅一樣能被溶解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HClO）=3.0×10-8，現(xiàn)有體積均為10mL，濃度為0.1mol/L的①H2SO4溶液、②CH3COOH溶液、③HClO溶液．
（1）請寫出HClO的電離方程式：
 

（2）三種溶液中，c（H+）由大到小的順序是
 
（填序號）
（3）將上述三種溶液分別與足量的表面積相同的鎂條反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的為
 
．（填序號）
（4）若用0.1mol/L的NaOH溶液與上述三種溶液恰好反應(yīng)，所需的NaOH溶液的體積的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
．
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1molO的質(zhì)量是32g
B、HCl相對分子質(zhì)量36.5g/mol
C、SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol
D、Na的摩爾質(zhì)量23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各化學(xué)用語：
-CH2CH3
 
（名稱），-NO2
 
（名稱），-OH
 
（電子式），羧基
 
（化學(xué)符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制 1，2 一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生 CO2、SO2，并進而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體．
已知：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2═CH2↑+H2O
（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備 1，2 一二溴乙烷．如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接
 
接
 
接
 
接
 
．

（2）裝置C的作用是
 
．
（3）裝置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是
 
．
（4）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是
 
．
A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組將如圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）．
請回答下列問題：
（1）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2 ）裝置C的作用是
 
；裝置E的作用是
 
；
（3）反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為
 
；可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是
 
（填寫試劑名稱）．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的銅與濃硫酸反應(yīng)，當反應(yīng)停止后，加入下列物質(zhì)后，銅又能繼續(xù)溶解的是（　　）
①稀硫酸    ②氧化鐵  ③鐵  ④硝酸   ⑤硝酸鉀．
A、②④⑤B、①④⑤
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）體積為VL 0.5moL/L的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，采用以下方法，請計算相應(yīng)用量的數(shù)值．
①加入10mol/L的鹽酸
 
L．（假設(shè)溶液混合后所得溶液體積等于二者的體積和）
②標準狀況下通入
 
L氯化氫體積．（假設(shè)充入體積后溶液體積不變）

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