【題目】常溫下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A. a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

C. b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D. 滴定過程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不變

【答案】B

【解析】

A.a點：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，因為pH=3，C（H+）=10-3 mol/L，則c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L，故不選A；

B.醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故選B；

C.b點溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，故不選C；

D.根據(jù)物料守恒：n (CH3COO-) +n(CH3COOH)=0.1mol/L×20×10-3L=0.002mol，故不選D；

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的價電子排布式為____________，Y的電子排布圖為___________；

(2)ZX2的分子式是________________，VSEPR模型名稱為________________。YX2的電子式是______________，中心原子發(fā)生了________雜化。

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______________。Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_________(填名稱)，鍵角為______________，中心原子的雜化形式為_________。

(4)X的氫化物的沸點比同主族其他元素形成的氫化物沸點高，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

溶質(zhì)

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：

(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

（1）N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2�；卮鹣铝袉栴}：

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

則反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

（2）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應,測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖

①已知T2>T1，則反應2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____(填字母序號)

a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加CO的濃度 d．升高溫度

③壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應進行到20min達到平衡狀態(tài)，此時容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

④在D點，對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。

①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為____。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

c(NO)/ mol·L－1

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

c(CO)/mol·L－1

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

時間/s

3

4

5

c(NO)/ mol·L－1

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)/ mol·L－1

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答下列問題：

①前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測得某時刻反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L，則此時反應處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)

(3)實驗室常用0.10 mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

② 清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結(jié)果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

③ 滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應速率明顯加快，除去溫度的影響，你認為最有可能的原因是____。

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