Question

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質(zhì)的量濃度之比為

 

（2）圖中C點表示當加入

 

molNaOH時，Al³⁺已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="fh5ffvh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，Mg²⁺已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="jr55br5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題

分析：發(fā)生的離子反應有Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合圖象與反應的對應關(guān)系、沉淀的物質(zhì)的量及原子守恒來計算．

解答： 解：（1）由圖象可知，0～A發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，A～B發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
C點對應的沉淀為Mg（OH）₂，D點對應的沉淀為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，
則Mg（OH）₂的物質(zhì)的量為0.2mol，Al（OH）₃的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，
由Mg（OH）₂～Mg²⁺、Al（OH）₃～Al³⁺，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，
所以原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故答案為：2：1；
（2）由Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
    0.2mol  0.4mol
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.1mol  0.1mol
則C點NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此時鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，鎂離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
故答案為：0.8；AlO₂^-；Mg（OH）₂；
（3）0～A發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
A～B發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
則線段OA對應的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，
線段AB對應的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，
所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，
故答案為：7：1；
（4）OD段鎂離子和鋁離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，其離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；DC段NaOH過量時氫氧化鋁溶解，其離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查學生利用離子反應及金屬與金屬的化合物的性質(zhì)來計算，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用原子守恒的方法來解答．