【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
試題分析:一份中加入bmolNaOH恰好把NH3全部趕出,說(shuō)明溶液中有NH4+為bmol,另一份加入cmolBaCl2使SO42-完全沉淀,說(shuō)明溶液中有SO42-cmol,混合溶液中除了NH4+和SO42-還有NO3-,根據(jù)電荷守恒可以求出n(NO3-)=(b-2c)mol,則c(NO3-)= (b-2c)÷(a/2)= (2b-4c)/amol/L。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2,受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3,根據(jù)下列框圖轉(zhuǎn)化回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出②的離子方程式:_________________________、_____________________________。
(2)沉淀a、c化學(xué)成分分別是: ___________________、_________________________
(3)請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)沉淀b中所含有陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________________________________________。
(4)洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______________________________________________________;加熱沉淀c應(yīng)放在___________(容器)中進(jìn)行。
(5)經(jīng)過(guò)④、⑤步反應(yīng)得到銅和金屬鋁,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________、____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6.4gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
(1)把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀4.66g,則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100 mL a mol/L的NaOH溶液中,若反應(yīng)物均無(wú)剩余,則a的取值范圍是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列A~I九種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì),B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑,D為常見(jiàn)液體,常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體,E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。
(1)B的名稱(chēng)為________,圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_________。
(2)E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H和I的離子方程式是___________________,體現(xiàn)了E的_______性。
(3)E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人體中不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____,0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子____mol。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。
A.CCl4 B.酒精 C.Na2SO4溶液 D.食鹽水
所用的分離方法是______,所用主要玻璃儀器是_____________。
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))______。
A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________
A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加蒸餾水至刻度線(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________________________________。
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
(4)在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L ,c(H2)為1.5mol/L,c(CO)為1mol/L, c(H2O)為3mol/L,則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆 。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2 + H2
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