Question

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：則下列說法或表達正確的是（　�。�

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

• A、CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
• B、2HCN+Na₂CO₃═CO₂+2NaCN+H₂O
• C、常溫下電離常數(shù)比較：K_a （H₂CO₃）＞K_a（CH₃COOH）＞K_a（C₆H₅OH）
• D、結合質子能力由強到弱的順序為：CO^2-₃＞HCO^-₃＞CH₃COO^-

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．酸性HCO₃^-＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中發(fā)生的反應為：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，故A錯誤；
B．酸性HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，所以過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應：HCN+Na₂CO₃=NaCN+NaHCO₃，故B錯誤；
C．酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故C錯誤；
D．酸根離子水解程度越大，其結合質子能力越強，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以酸根離子結合質子能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解，明確酸根離子水解程度與酸的電離平衡常數(shù)、相同濃度鈉鹽溶液pH大小的關系是解本題關鍵，再結合強酸制取弱酸來分析解答，題目難度中等．