（11分）
（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號為A        ,
B        ，C          ，D          ；D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為          ；AB2 的電子式為          。
（2）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題。

(ⅰ)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的        。
A.燒杯     B. 酒精燈      C.表面皿     D. 干燥器
（ⅱ）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是             ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分
離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是             。
（ⅲ）步驟④的反應(yīng)中碘離子被          （填“氧化”或“還原”）。
（ⅳ）檢驗(yàn)單質(zhì)碘的方法是                          。

（1）C，O，Na，Al；Al(OH)3; 略
（2）（ⅰ）B （ⅱ）過濾，蒸餾；（ⅲ）氧化；
（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，觀察顏色變藍(lán)。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，
（2）寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b d
b d
點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
 （填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol，平衡向生成
N2O4
N2O4
（填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
①用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
②HNO2和NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)
③0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
AlN
AlN
，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素A和B組成化合物A2B3，其中B的原子序數(shù)是m，則A的原子序數(shù)可能為（　　）
①m-3    ②m+5     ③m-11     ④m-1．

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