【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸�、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

【答案】C

【解析】

A. 既然Al2O3與SiO2的性質(zhì)類(lèi)似，那么焙燒時(shí)就能發(fā)生如下反應(yīng)：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，A正確；

B. 用硫酸浸取②操作后所得濾渣(含有Fe2O3)，生成硫酸鐵，加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，B正確；

C. 從去除NaAlO2考慮，可以用CO2代替H2SO4，但從分離碳酸鈉與Na2MoO4考慮，二者難以分離，所以步驟③中不能用CO2代替硫酸，C錯(cuò)誤；

D. 步驟④中，降低溫度Na2MoO4沒(méi)有結(jié)晶析出，說(shuō)明Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小，D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無(wú)水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類(lèi)似于Na3AlF6。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3

D. LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）熱化學(xué)方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ 熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

（2）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定條件下，下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是__________________________

②其他條件不變時(shí)降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______________，（填“增大”、“不變”、“減少”）化學(xué)反應(yīng)速率_________________（填“增大”、“不變”、“減少”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.標(biāo)況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L

C.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol

D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點(diǎn)①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點(diǎn)③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點(diǎn)④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。

請(qǐng)回答：

（1）C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是____。

（2）F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為____。

（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。

（4）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20。回答下列問(wèn)題：

(1) W在元素周期表中的位置是__________。

(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是________(填離子符號(hào))；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。

(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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