Question

利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問(wèn)題：

（1）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為   ；硫化亞鐵處加水的目的是   ．
（2）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以迅速產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是   ，該沉淀的化學(xué)式為   ．
（3）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞?br />①裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH ②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有H2S ③為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放   ．
（4）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是   ． ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   （保留2位小數(shù)，氣體的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析：（1）加入硫酸分別生成SO₂和H₂S，二者可發(fā)生反應(yīng)生成S，H₂S可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）SO₂與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-；
（3）驗(yàn)證乙炔可以利用高錳酸鉀溶液被還原褪色，或和溴水發(fā)生加成反應(yīng)溴水褪色證明；
（4）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平；
②假設(shè)合金中Fe為xmol，Zn為ymol，列方程式組可解答該題．

解答：解：（1）加入硫酸分別生成SO₂和H₂S，二者可發(fā)生反應(yīng)生成S，為淡黃色固體，H₂S具有強(qiáng)還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以與有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋，
故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；
（2）SO₂與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性氣體，溶液中可生成SO₄^2-，則生成的沉淀可能為BaSO₃或BaSO₄，
故答案為：濃氨水、堿石灰（固體 NaOH、生石灰）；BaSO₃；
（3）為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放的試劑可以是高錳酸鉀溶液或溴水，驗(yàn)證乙炔可以利用高錳酸鉀溶液被還原褪色，或和溴水發(fā)生加成反應(yīng)溴水褪色證明；
故答案為：高錳酸鉀溶液或溴水；
（4）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平，
故答案為：抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平；
②設(shè)合金中Fe為xmol，Zn為ymol，則有 56x+65y=0.117    x+y=

0.0448L

22.4L/mol

=0.002mol
解之得：x=0.001444，y=0.000556，
則合金中鐵的含量為

0.001444×56

0.117

=69.14%，
故答案為：69.14%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及物質(zhì)的含量的測(cè)定，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．