【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH- ①
HSO3-H++SO32- ②
向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.加入少量金屬 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大
B.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
C.加入少量Na2SO3 固體,則 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
D.加入氨水至中性,則 2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.加水稀釋,亞硫酸氫根離子的濃度減小,則水解平衡①、電離平衡②均向右移,由于溶液體積對(duì)濃度影響較大,則溶液中c(HSO3-)、c(H)+均減小,故A錯(cuò)誤;B.加入氫氧化鈉促進(jìn)電離,平衡右移,抑制水解,平衡左移,c(SO32-),c(OH-)濃度增大,、的比值增大,故B正確;C.加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故C錯(cuò)誤;D.0.1molL-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,溶液中存在物料守恒,即:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),則c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2N﹣NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154,則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中,正確的是( )
A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣,而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng),所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)出氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把少量的溴水注入KI溶液中,經(jīng)充分反應(yīng)后,加入CCl4用力振蕩,靜置后可觀察到( )
A.液體分成兩層,下層呈紫色
B.液體分成兩層,上層呈紫色
C.混合液不分層,且無色透明
D.混合液不分層,且呈褐色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,請(qǐng)根據(jù)圖中給出的信息,指出下列有關(guān)說法中正確的是
(縱坐標(biāo)為化合價(jià)的變化,橫坐標(biāo)為原子序數(shù)的變化)
A. 原子半徑:W>Z>Y
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2X<H2W
C. Y2X和水反應(yīng)能生成離子化合物
D. Y和Z兩者氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )
A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,容積為2 L的恒容密閉容器中,通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),20 min后,N2的物質(zhì)的量為1.9 mol,1 h后測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變,且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍,則下列敘述正確的是:
A.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.增加H2的濃度或降低溫度,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),且反應(yīng)速率均加快
C.前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1
D.1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全,容器中的N2濃度為0.55 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有C-C鍵的數(shù)目為3NA
C.60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12,空間利用率是74%
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