【題目】某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I-，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（ ）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

【答案】B

【解析】某澄清、透明的淺黃色溶液中，一定含Fe3+，Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不含HCO3-、I-；溶液為電中性，則一定含陰離子為SO42-，與SO42-反應(yīng)的Ba2+不能存在，則能大量存在的離子最多有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某糕點(diǎn)主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該糕點(diǎn)不含糖類(lèi)物質(zhì) B. 淀粉與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

C. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解 D. 淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是（ ）
A.HClO
B.H2O2
C.O3
D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說(shuō)法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A. 該反應(yīng)可表示為：2A(g) + B(g)C(g) △H < 0

B. t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C. 當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X,Y,Z是三種主族元素，如果Xm+與Yn﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn﹣半徑大于Yn﹣半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）
A.Z＞X＞Y
B.X＞Y＞Z
C.Z＞Y＞X
D.X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 。

②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是 。(填序號(hào))

A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)------選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：

①

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

③D和G是同系物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2：___________________。

（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有____________________。

（3）寫(xiě)出D分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：

（4）寫(xiě)出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）寫(xiě)出E在銅催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（6）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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