Question

【題目】常溫下，將1.92g銅加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣．下列有關結論不正確的是（ ）
A.溶解的鐵粉為2.8g
B.原溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/L
C.原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L
D.原溶液中n（NO3﹣）=0.08mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：常溫下，將銅加入到H2SO4和HNO3的混合液中，發(fā)生反應3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O，Cu全部溶解，放出無色氣體為NO，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣，說明硫酸有剩余，硝酸全部起氧化劑作用．加入的鐵發(fā)生反應Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，置換出溶液中的銅、與氫氣．A、由離子方程式可知n（Fe）=n（Cu）+n（H2）= + =0.05mol，所以加入鐵粉的質量為0.05mol×56g/mol=2.8g，故A正確；
B、加入足量鐵粉后的溶液中溶質是硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.05mol，所以原溶液中c（SO42﹣）= =0.5mol/L，故B正確；
C、n（Cu）= =0.03mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，參加反應的氫離子的物質的量為0.03mol× =0.08mol，n（H2）= =0.02mol，剩余的氫離子的物質的量為0.02mol×2=0.04mol，所以原混合溶液中c（H+）= =1.2mol/L，故C正確；
D、n（Cu）= =0.03mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，原溶液中n（NO3﹣）= ×0.03mol=0.02mol，故D錯誤．
故選：D．