下列各圖有關(guān)量的變化趨勢中錯誤的是
 
A                   B                 C                     D

A.圖A為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢
B.圖B為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢
C.圖C中能量≥Ec的分子稱為活化分子,E為分子平均能量,則活化能為Ec-E
D.圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進程中的能量變化

B

解析試題分析:A、向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng),H++OH-=H2O是放熱反應(yīng),故反應(yīng)溫度升高,當(dāng)溶液中的完全反應(yīng)后,溫度逐步降低至室溫,故A正確;B、醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),在反應(yīng)中濃度趨于平緩后變化,故B錯誤;C、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,由圖知活化能為Ec-E,故C正確;D、催化劑加速反應(yīng)進程,但并不影響反應(yīng)中能量變化,故D正確。
考點:反應(yīng)熱和焓變;化學(xué)能熱能轉(zhuǎn)化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是

A.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
B.從C(石墨)==C(金剛石) ΔH=+1.19 kJ·mol-1,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.由H(aq)+OH(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出熱量大于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法或表示方法中,正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,前者放出的熱量多
B.a(chǎn) ℃、b kPa下,將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g),放熱c kJ,其熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1
C.常溫常壓下,2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1
D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。
③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Q竽艿榷紝儆诳稍偕茉础?br />⑤乙醇屬于一級能源 

A.①②⑤B.①②③C.③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述,正確的是(     )

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和點燃條件下反應(yīng),△H相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氫化熱是指一定條件下,1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯()、環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。

化合物



氫化熱  (kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是
A.環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈
B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團
C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強
D.上述條件下,1 mol轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/49/6/1yohm2.png" style="vertical-align:middle;" />時放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如下圖所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知:①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9 kJ,②中和熱為57.3 kJ·mol-1,③C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1,下列說法正確的是(  )。

A.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2+O2=2H2O ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.鹽酸和氨水混合的熱化學(xué)方程式:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定

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