【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。
A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
【答案】 0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A 能
【解析】(1)①v(CO)=△c/△t=(2.0-0.5)mol/L/5min=0.3mol/(L·min);②A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為(2.0-0.5)mol/L ×1L×2/4mol=75%,A錯(cuò)誤;B.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,B正確;C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,濃度不變,反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;D.在反應(yīng)達(dá)到平衡前,v(正)>v(逆),D錯(cuò)誤。答案選B。 (2)①由蓋斯定律可知,將已知三個(gè)方程式相加即得到反應(yīng)Ⅳ,C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=-90.3kJ/mol;方程式相加,平衡常數(shù)相乘,反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K= K1·K2·K3;②A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低體系的溫度,平衡正向移動(dòng),可以提高H2產(chǎn)率,A正確;B.壓縮容器的體積,平衡不移動(dòng),B錯(cuò)誤;C.增加CaO的量,平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎,平衡不移?dòng),D錯(cuò)誤;答案選A。(3)此反應(yīng)為放熱反應(yīng),且沒有熵變,可以自發(fā)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X是某種藥物合成的中間體,合成X的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)筒式為;同一碳原子上不能連有兩個(gè)雙鍵。
(1)C物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱是______、_______。
(2)上述①、④變化過程的反應(yīng)類型分別是______、_______。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。
(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________。
I.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基為氟原子
II.分子中含有酯基
寫出其中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、______。
(5)根據(jù)已有知設(shè)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶無色澄清的溶液,溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì),用該溶液做如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少許溶液,加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生
(2)再向(1)的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成
(3)取原溶液少量,加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)
(4)用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒,火焰呈黃色
根據(jù)以上事實(shí)判斷:肯定存在的溶質(zhì)是___________________________;肯定不存在的溶質(zhì)是_______; 不能確定是否存在的溶質(zhì)是________________。寫出上述實(shí)驗(yàn)(3)中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型電池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí) NaCl在熔融電解質(zhì)中生成
B. 充電時(shí)陰極反應(yīng): Na+ + e- ═ Na
C. 氯離子通過β-Al2O3(s)在兩電極間移動(dòng)
D. 如果電池過度放電, AlCl4-可能被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出簡(jiǎn)要過程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。
(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。
A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.移出H2O E.使用催化劑
(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________。
A.H2和CO2的濃度之比為3∶1
B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O
C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變
D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變
(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。
①該反應(yīng)△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550 ℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”)。
②650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________(保留2位有效數(shù)字)。
③T時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p總。
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