Question

10．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 molN₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．水的狀態(tài)應為液體；
B．合成氨的反應為可逆反應，將0.5 molN₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，而反應物不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學反應中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化；
C．生成硫酸鈣也放出熱量；
D．碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．

解答 解：A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B.500℃、30 MPa下，將0.5 molN₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，生成硫酸鈣也放出熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H≠2×（-57.3）kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液的離子反應為2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及熱化學反應、可逆反應、中和熱及離子方程式的正誤判斷，把握相關反應原理為解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力，題目難度不大．