化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B
根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（　　）
A．配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化
B．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗(yàn)溶液中含有Cl-時(shí)，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)
D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用稀硝酸化，再檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
驗(yàn)證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
B
向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化
C
向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液
檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
驗(yàn)證非金屬性：碳>硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入：①50mL蒸餾水 ②40mL 0.1 mol·L-1鹽酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液 ④30mL0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：
A．①>④＝②>③B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③D．①>④>②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298 K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。
 
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10－3
1.77×10－10
1.12×10－12
6.7×10－15
 
下列說(shuō)法正確的是
A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：
　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（  ）
A．蒸餾水
B．1.00 mol·L－1鹽酸
C．5.00 mol·L－1鹽酸
D．10.00 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是     ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時(shí)生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽(yáng)離子是             。
③25℃時(shí)，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)，可視為沉淀完全。）
④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到如圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                。

（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為               。

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