Question

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。
A原子只有一個電子層且只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s²3p⁶。
（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式（至少寫出5種）：_______________________。
（2）寫出由上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式（至少寫出2個）：_______________________、___________________________。
（3）檢驗某溶液中是否含有D⁺，可通過_______反應來實現(xiàn)；檢驗某溶液中是否含有B^-，通常所用的試劑是_____________和________________。
（4）寫出E的元素符號______________。

Answer 1

（1）KOH、KClO、KClO₃、HClO、HClO₃、H₂O等
（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑；2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑ 
（3）焰色；AgNO₃溶液；稀HNO₃溶液（4）Ar；

試題分析：A原子只有一個電子層且只含1個電子，故A為H，B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；所以B為Cl；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，所以C為O，D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子，所以D為K，E原子的價電子排布式為3s²3p⁶，所以E為Ar。（1）由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式為KOH、KClO、KClO₃、HClO、HClO₃、H₂O等；（2）利用上述元素制備氫氣的化學反應方程式可以為：2H₂O2H₂↑+O₂↑；2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑ ；（3）檢驗某溶液中是否含有K⁺，可以通過焰色反應來實驗，檢驗某溶液中是否含有氯離子，通常使用的試劑是AgNO₃溶液和稀HNO₃溶液；（4）E的元素符號為Ar。
點評：本題綜合考查了元素及其化合物，元素周期表，核外電子排布式，該考點是高考考查的重點，本題難度不大。