【題目】侯氏制堿法:Ⅰ、原理分析
碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________________。
a、碳酸氫鈉難溶于水 b、碳酸氫鈉受熱易分解
c、碳酸氫鈉的溶解度相對較小,在溶液中首先結(jié)晶析出
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究
(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
回答下列有關(guān)問題:
①乙裝置中的試劑是________________;
②丁裝置中稀硫酸的作用是________________;
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)時,須先從_________管通入_________氣體,再從________管中通入________氣體。
②有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置,理由是________________________。
(3)請?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法_____________________________。
【答案】 c 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應(yīng)的NH3 過濾 a NH3 b CO2 增大CO2氣體與溶液接觸的面積,提高CO2在溶液中的吸收率 往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2)
【解析】Ⅰ、a、碳酸氫鈉易溶于水;故a不符合;b、碳酸氫鈉的受熱分解與該現(xiàn)象無關(guān),故b不符合;c、由于對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些,所以應(yīng)首先析出;故選c
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究
(1)①利用鹽酸制取二氧化碳時二氧化碳中常會含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng),所以通過飽和碳酸氫鈉的溶液是為了除掉氣體中的氯化氫氣體,故答案為:飽和碳酸氫鈉的溶液;②實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,故答案為:吸收未反應(yīng)完的NH3;③分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作;(2)①制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水,所以應(yīng)先通入氨氣,而氨氣極易溶于水,所以a端通入,從而保證了從b通入二氧化碳時保證了二氧化碳的充分反應(yīng);氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨,實(shí)驗(yàn)時,須先從a管通入NH3氣體,再從b管中通入CO2氣體。②裝置改動后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大,提高了二氧化碳的吸收率,故答案為:增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2的吸收率;(3) 往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應(yīng)用廣泛。
(1)LiFePO4是鋰離子電池材料,畫出Fe2+的價層電子排布圖____________,其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。
(2)化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率,下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。
①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________;
②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________;
③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后,能使其水溶性得到有效改善,請簡述其原因:____________
(3)1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:
①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________;
②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm,O2-的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。(用含字母a、b的計(jì)算式表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )
A.MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
D.2HCl 電解 H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請回答下列問題:
(1)C、H、N、O四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號),寫出Fe2+的最外層電子排布式____。
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式___,CNO-中心原子的雜化方式為 ________。
(3)MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則兩種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低順序是 ___(用化學(xué)式表示),的沸點(diǎn)比____(填“高”或“低”);原因是______________________.
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。
γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為____pm(列表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是()
A. 電解時在電解池的陽極上不一定有陰離子放電
B. 原電池跟電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極
C. 電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D. 電解時,電源負(fù)極流出的電子數(shù)等于流入電源正極的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古代的很多諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識。下列對諺語的解釋正確的是( )
A. “甘之如飴”說明糖類均有甜味
B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的都是化學(xué)變化
C. “火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
D. “冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,冰的能量高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問題:
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同),則該反應(yīng)的△H=______________。
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。
②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________。
③對該反應(yīng),下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母)。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應(yīng)方向移動
(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成:
已知:
(1)A→B的反應(yīng)類型是__________;B的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是__________;D的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。
(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))和1個羥基,但不含—O—O—鍵,半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(4)由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是__________________。
(5)下列關(guān)于A的說法正確的是________。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b.能與Na2CO3反應(yīng),但不與HBr反應(yīng)
c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
d.1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2
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