（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗______（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）某同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

用離子議程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因______，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近______．
A．紅色B．深藍(lán)色C．黃色D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的______性．
（1）其他條件不變探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要讓濃度保持一致，溫度成為唯一變量，①⑤和②④這兩組濃度一致，因此可選①⑤或②④，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，因此探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：①⑤或②④；比較改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響；
（2）Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中可以發(fā)生水解，水解的離子方程式為：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；PH=8對應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)比色卡對應(yīng)的顏色為綠色；白色沉淀B為硫酸鋇，加入氯水的目的是把S2O32-氧化為硫酸根離子，表現(xiàn)了Na2S2O3的還原性，
故答案為：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；D；還原．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有______
（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
（3）實驗室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有______
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計如下一系列實驗．將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V130303030
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
H2O/mL2019.5V315100
請完成實驗設(shè)計，其中：V1=______，V2=______，V3=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加快化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的方法是（　�。�
A．升溫B．減壓
C．降溫D．減少反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時：反應(yīng)物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③活化分子比普通分子具有較高的能量
④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程
⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞．
A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A+B（s）?C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
到達(dá)平衡的時間（min）58
A的濃度（mol/L）c1c2
C的體積分?jǐn)?shù)w1w3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
下列說法正確的是（　　）
A．若x＜4，則2c1＜c2
B．若w3=w1，可斷定x=4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在200℃時，將amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小為零；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br2）______，
而c（HBr）______，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆______時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將______．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．

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同步練習(xí)冊答案