【題目】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子的最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價(jià)相同

【答案】C
【解析】解：鉀和鈉位于周期表相同主族，原子最外層電子數(shù)相同，都只有1個(gè)電子，在反應(yīng)中特別容易失去電子，表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，二者具有相似的化學(xué)性質(zhì)， 故選：C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解堿金屬的性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握原子半徑為同周期最大，易失電子．強(qiáng)還原劑且從Li→Cs金屬性增強(qiáng)；取高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，從Li→Cs堿性增強(qiáng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

I.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

II.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制務(wù)高純PbO，其主要流程如下：

(2)“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成1molPbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示:

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO(所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)工業(yè)上利用硫化氫除去濾液A中少量的Pb2+，發(fā)生的反應(yīng)為Pb2++H2SPbS↓+2H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7，Ka2=7.0×10-15，PbS的Ksp=8.4×10-28)

(5)將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________；

②當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比_____，分子數(shù)之比____，同溫同壓的密度之比為____，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。

(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________________和_________________ 定律。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:

①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計(jì)算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________。

(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度_________；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出，會(huì)使所配溶液濃度_________，若定容時(shí),俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算。

(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。

(2)___________mol H2O2所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

(4)a mol 氖氣分子中所含電子數(shù)______________。（用NA表示）

(5)若某氯化鈉溶液中，鈉離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a : b，溶液的密度為d g/mL,則該氯化鈉的物質(zhì)的量濃度可表示為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。如：純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。

(1)如圖所示的分類方法屬于_______________。

(2)某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填寫下列空白：

A組

B組

C組

D組

分類標(biāo)準(zhǔn)

含氧酸

________

分散系

________

不屬于該類別的物質(zhì)

________

Na2CO3

________

Fe2O3

②寫出①表中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A+ B→氣體__________________________；A+D__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵是一種作用力，下列不屬于化學(xué)鍵的是（ ）
A.離子鍵
B.氫鍵
C.極性共價(jià)鍵
D.非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，下同）

（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）

A．量筒使用前用未干燥

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線

C．量取出的濃鹽酸露置較長時(shí)間后才加水稀釋

D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水 CuSO4 與熔化的鈉接觸， 瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是

A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 上述反應(yīng)中 CuSO4 表現(xiàn)了還原性

D. 加熱且無水條件下，Na 可以與 CuSO4 反應(yīng)并生成 Cu

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