下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計，所選除雜試劑合理的是（　　）

主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

ASiO2Al2O3鹽酸

BSiC氧氣

CCO2SO2Na2CO3溶液

DCl2HClNaOH溶液

 

 

A

【解析】SiO2不溶于鹽酸，而Al2O3可溶于鹽酸，A項正確；Si和C均可與O2反應(yīng)，B項錯誤；CO2與SO2均可與Na2CO3溶液反應(yīng)，C項錯誤；Cl2與HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：

①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1

②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1

反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

回答下列有關(guān)問題：

（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為__________________________________________，

第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。

（2）配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同。

①Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO（填“<”或“>”）；

②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為________。

（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實驗與探究練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

選用實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到目的的是（　　）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實驗與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A．用圖（a）裝置電解精煉鋁

B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2

C．圖（c）裝置只可制得金屬鉀

D．圖（d）驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題13化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對Ⅰ～Ⅳ實驗的現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，液體分層，下層液體無色

B．實驗Ⅱ：滴入氫氧化鈉溶液后，試管中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

C．實驗Ⅲ：一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

D．實驗Ⅳ：加熱后，水槽中先生成白色沉淀，后逐漸溶解

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題12有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：

物質(zhì)

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點（℃）

56.2

77.06

78

117.9

 

（1）餾分3的成分為____________。

（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應(yīng)不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應(yīng)不少于2.0 g/L。

①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。

②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）。

（5）下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是________（選填編號）

a．加熱時未使用水浴和冷凝管

b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

c．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α?Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。

（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。

（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(　　)

 

A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

 

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同步練習(xí)冊答案