用Pt作電極,電解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

A.陰極:2H++2e-H2↑ 陽(yáng)極:4OH--4e-2H2O+O2↑

B.陰極:2H++2e-H2↑　陽(yáng)極:2Cl--2e-Cl2↑

C.陰極:Cu2++2e-Cu 陽(yáng)極:4OH--4e-2H2O+O2↑

D.陰極:Cu2++2e-Cu　陽(yáng)極:2Cl--2e-Cl2↑

 

C

【解析】根據(jù)已知的c(Cu2+)∶c(Cl-)=1∶4可知n(Cu2+)∶n(Cl-)=1∶4。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)首先為2Cl--2e-Cl2↑,其次是4OH--4e-2H2O+O2↑,陰極發(fā)生的反應(yīng)首先為Cu2++2e-Cu,其次是2H++2e-H2↑。根據(jù)Cu2+與Cl-的物質(zhì)的量之比可知:當(dāng)Cu2+消耗完后,Cl-還有剩余,此時(shí)陽(yáng)極仍是Cl-放電,而陰極是H+放電,故C項(xiàng)不可能。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師高考模擬演練練習(xí)卷（B）（解析版） 題型：選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　 �。�

A.鋼板為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)電子的流向:正極→導(dǎo)線→負(fù)極

C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)

D.總反應(yīng)為:2Li+2H+2Li++H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是(　　)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A在鐵粉和鋁粉中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過(guò)濾產(chǎn)生白色沉淀可以除去鐵粉中混有的少量鋁粉

B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性

C向某溶液中加入NaOH并微熱產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有N

D淀粉和稀硫酸混合共熱后,再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是(　　)

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體)

B.蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)

D.肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(　　)

A.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-

B.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑

C.表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH=-1 256 kJ/mol

D.M與N互為同素異形體,由MN ΔH=+119 kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理

B.煙、云、霧在陽(yáng)光照射下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.“溫室效應(yīng)”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

則在298 K時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是　　　　(填序號(hào))。 

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K值增大

c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應(yīng)物的體積減小,濃度增大,所以反應(yīng)速率增大

②計(jì)算產(chǎn)物NO2在0～2 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

③第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為　　　　(填“升溫”或“降溫”)。 

④計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　。若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將　　　　移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為 ，當(dāng)有0.25 mol SO2被吸收,則通過(guò)質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為　　　　 。

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入CaCl2溶液的最小濃度為　　　　。

 

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