Question

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為

Na＜Al＜Si＜N

（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取

sp³

形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是

直線型

．
（4）D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點

高

（填“高”或“低”），理由是

NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體

．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為

原子

晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于

A

（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為

8

，一個晶胞中D原子的數(shù)目為

2

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為Na元素、E為Mg元素、F為Al元素、G為Si元素、H為Mn元素，
（1）同周期自左而右第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能減��；
（2）H為Mn元素，為25號元素，原子核外電子數(shù)為25，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（3）A的最簡單氫化物為CH₄，分子中C原子成4個C-H鍵，沒有孤對電子，據(jù)此確定雜化軌道數(shù)目，確定雜化方式；
A的最高價氧化物為CO₂，分子中C原子成2個C=O雙鍵，沒有孤對電子，據(jù)此確定雜化軌道數(shù)目，確定雜化方式，進而確定空間結(jié)構(gòu)；
（4）根據(jù)物質(zhì)的晶體類型判斷熔點高低；
（5）元素C與元素G形成的晶體為SiO₂，屬于原子晶體，晶體中只有含有Si-O鍵；
（6）由圖可知，Na晶體為體心立方堆積，以體心的Na原子為研究對象，與之最近的Na原子處于頂點上；
根據(jù)均攤法計算晶胞中Na原子數(shù)目．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為Na元素、E為Mg元素、F為Al元素、G為Si元素、H為Mn元素，
（1）同周期自左而右第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能Na＜Al＜Si＜N，
故答案為：Na＜Al＜Si＜N；
（2）H為Mn元素，為25號元素，原子核外電子數(shù)為25，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（3）A的最簡單氫化物為CH₄，分子中C原子成4個C-H鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，C原子雜化方式為sp³，
A的最高價氧化物為CO₂，分子中C原子成2個C=O雙鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目2，C原子采取sp雜化方式，故CO₂空間結(jié)構(gòu)為直線型，
故答案為：sp³；直線型；
（4）NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，故熔點NaCl＞SiCl₄，
故答案為：高；NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體；
（5）元素C與元素G形成的晶體為SiO₂，屬于原子晶體，晶體中只有含有Si-O鍵，為σ鍵，故答案為：原子；A；
（6）由圖可知，Na晶體為體心立方堆積，以體心的Na原子為研究對象，與之最近的Na原子處于頂點上，故Na原子的配位數(shù)為8，晶胞中Na原子數(shù)目為1+8×

1

8

=2，
故答案為：8；2．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、雜化軌道、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學鍵、晶胞計算等，題目較為綜合，難度不大，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)，掌握均攤法進行晶胞的計算．