Question

12．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A． 該反應的化學方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• B． 上述反應的正反應是放熱反應
• C． 若在1 L的密閉容器中通入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，該反應達到平衡狀態(tài)時，生成CO₂為0.4 mol
• D． 若平衡濃度符合關系式$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1 000℃

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，冪次方為化學方程式計量數(shù)，據(jù)此書寫化學方程式；
B、平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向為吸熱反應；
C、依據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；
D、計算此時平衡常數(shù)結(jié)合圖表數(shù)據(jù)判斷．

解答 解：A、平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）．c（H{\;}_{2}）}{c（CO）．c（H{\;}_{2}O）}$，化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂，故A正確；
B、平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，正反應為放熱反應，故B正確；
C、若在一定體積的密閉容器中通入CO₂和H₂各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO₂為0.4 mol時，
             CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1       1        0        0
變化量（mol） 0.4    0.4      0.4      0.4
平衡量（mol） 0.6    0.6      0.4      0.4
反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，Q=$\frac{0.4×0.4}{0.6×0.6}$=0.4＜K=1，此時平衡正向進行，故C錯誤；
D、若平衡濃度符合關系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則$\frac{c（CO{\;}_{2}）．c（H{\;}_{2}）}{c（CO）．c（H{\;}_{2}O）}$=0.6，所以此時的溫度為1000℃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了平衡常數(shù)書寫方法，計算應用，平衡常數(shù)影響因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．