下列離子反應方程式改寫的化學方程式正確的是(      )

A．Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓    MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3

　　B．Ba2++SO4 2 -＝BaSO4↓       Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O　

　　C．Ca2++OH -+HCO3 - ＝CaCO3↓+H2O   Ca(HCO3)2+2NaOH＝CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

D．Cu +2Fe3+＝Cu2++2Fe2+　　　Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵和銅是生活中常見的金屬．
（I）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發(fā)生的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出．其變化的化學方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
．
（Ⅱ）銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同．某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：
①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質．
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經檢驗黑色物質為硫化銅．
④將試管內的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯．
請回答問題：
（1）請寫出現(xiàn)象①的化學反應方程式
Cu+H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
Cu+H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
；
（2）寫出③反應的化學方程式
5Cu+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
5Cu+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
．
（3）解釋④現(xiàn)象產生的原因是
反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
．
（Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO2 ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
（1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K2MnO4．反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質．
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質．
；
（2）將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發(fā)生反應可制得KMnO4，同時產生了黑色沉淀．該反應的化學方程式為
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數(shù)據(jù)如下：

物  質 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)：回答下列問題：
（1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀．寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式：
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
．
（2）為盡量除去雜質，用NaOH調節(jié)pH．當溶液pH為
9.8
9.8
時，停止加入NaOH．
（3）流程圖中操作X是
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
．
（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學方程式為
MgCO3+H2O
 加熱煮沸 
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
MgCO3+H2O
 加熱煮沸 
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
．向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認為可能的原因是
使用NaOH的生產成本大
使用NaOH的生產成本大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應的化學方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（2）E和N2是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）
BC
BC
．
A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質氣體，則H的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象
黃色溶液變?yōu)榧t色
黃色溶液變?yōu)榧t色
．向該混合體系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液顏色
變深
變深
，若改加少量KCl濃溶液顏色
不變
不變
（填“變深、變淺、不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體．
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是
 
．
（3）寫出所形成原電池負極的電極反應式：
 
．
（4）欲利用此反應測定合金中鋁的金屬，理論上還應該測定哪些數(shù)據(jù)？請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．
方法 需測定的數(shù)據(jù)
① 測定產生的H2的體積
②
 
[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：
 
．
[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如圖所示．據(jù)此，回答下列問題：
（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C1/C2=
 
；
（2）所加入NaOH溶液的體積a=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數(shù)據(jù)如下：

常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)：

物  質

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

回答下列問題：

（1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。

（2）為盡量除去雜質，用NaOH調節(jié)pH。當溶液pH為________   時，停止加入NaOH。

（3）流程圖中操作X是_______________。

（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認為可能的原因是_____________________                                  。

 

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