【題目】圖I的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確的是

A. 圖I中SO42-向b極移動

B. 圖I中a為純銅

C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極

D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

【答案】D

【解析】A．電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，所以I中硫酸根離子向陽極b電極移動，A正確；B．粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，B正確；C．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬連接原電池負(fù)極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極，C正確；D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X作負(fù)極，其活潑性大于鐵，不能是銅，D錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：

下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強(qiáng)FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（變式探究）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為__________，D的化學(xué)式為________。

(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_______________________；

向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求計算
（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g，其中含有 mol S， 個O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比 ，質(zhì)量比 ，所含氧元素的質(zhì)量比 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4，會有2molH+通過質(zhì)子交換膜

C. M極生成氮氣且電極附近pH降低

D. d口流出的液體是蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離出NH3

(5)下列說法錯誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度

d．250～350 s時，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定由三種元素組成的是（ ）

A.氧化物B.堿C.酸D.鹽

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同步練習(xí)冊答案