【題目】我國(guó)成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 鋁片作負(fù)極B. 海水作電解質(zhì)溶液

C. 電池工作時(shí)，O2失去電子D. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】

由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。

A項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；

B項(xiàng)、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；

C項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.1molL﹣1 的鹽酸溶液中含有 NA個(gè) H+

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 所含的分子數(shù)為 0.5NA

C.在常溫條件下，7.1g 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D.常溫常壓下，32gSO2中含有 0.5NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物。下列說(shuō)法正確的是

A.失去電子能力：X>Z>W

B.原子半徑：Z>Y>X

C.W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為＋4、＋2、＋7、＋2

D.W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )

A. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B. 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液

C. 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D. 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L濃度為0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5mol·L-1 H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L

B. 反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1

C. 反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8 g鐵粉

D. 反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（ ）

A. 1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B. 1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

C. 1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液

D. 1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl晶體；②干冰；③ 液態(tài)的醋酸；④ 銅；⑤ BaSO4固體；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的KNO3；⑨HCl。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____。

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____。

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____。

（4）物質(zhì)⑨HCl具有___（填寫(xiě)“氧化性”、“還原性”或者“氧化性和還原性”），理由是__。物質(zhì)④銅在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)該只能表現(xiàn)___（填“氧化性”和“還原性”），寫(xiě)出一個(gè)關(guān)于HCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)了Cu所不具有的性質(zhì)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤(pán)天平稱(chēng)��；

②將稱(chēng)量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切；

⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。

回答下列問(wèn)題：

（1）容量瓶在使用前，必須_____________

（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平實(shí)際稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量是_________

（3）上述實(shí)驗(yàn)操作②中，缺少的步驟是____________

（4）在實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行操作③，所配溶液的濃度會(huì)___________________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)_______。稱(chēng)量前容量瓶有少量水，所配溶液的濃度會(huì)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

(1)一定不存在的物質(zhì)是______；

(2)一定存在的物質(zhì)是__________；　

(3)可能存在的物質(zhì)是___________；

(4)檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為：_______.

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