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已知：Na2O2與H2O反應會生成NaOH和O2，根據下列物質的轉化關系，填寫下列空白．

（1）氣體甲是
 
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）固體D是
 
（填化學式）．
（3）濾液B中一定含有的離子是
 

（4）濾液c中由固體A與NaOH反應的生成物是
 
 （填名稱）．
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：根據流程鋁、過氧化鈉和氧化鐵與足量的水，只有過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以氣體甲為氧氣，濾液B為氫氧化鈉溶液，固體A為鋁和氧化鐵，再與過量的氫氧化鈉，只有鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以氣體乙為氫氣，濾液C為偏鋁酸鈉溶液，固體D為氧化鐵，據此分析．
解答： 解：根據流程鋁、過氧化鈉和氧化鐵與足量的水，只有過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以氣體甲為氧氣，濾液B為氫氧化鈉溶液，固體A為鋁和氧化鐵，再與過量的氫氧化鈉，只有鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以氣體乙為氫氣，濾液C為偏鋁酸鈉溶液，固體D為氧化鐵，
（1）根據以上分析，氣體甲是氧氣，為純凈物，故答案為：純凈物；
（2）根據以上分析，固體D是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
（3）根據以上分析，濾液B中一定含有的離子是Na+，OH-，故答案為：Na+，OH-；
（4）根據以上分析，濾液c中由固體A與NaOH反應的生成物為偏鋁酸鈉，故答案為：偏鋁酸鈉；
點評：本題主要考查了鈉、鋁、鐵及其化合物的性質，難度不大，抓住鋁的兩性是解題的關鍵，注意基礎知識的積累；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸．這種試劑是（　�。�
A、碳酸鎂B、氫氧化鈉
C、氨水D、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率，其中表示反應速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.02 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
D、v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，已知，
①該溶液的焰色反應沒有黃色；
②當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，
由此可知，
（1）該溶液中肯定含有的離子是
 
，且各離子的物質的量之比為
 

（2）肯定不含的陽離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
B、等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH小
C、NaHCO3和Na2CO3的與等物質的量濃度的稀鹽酸反應，NaHCO3反應速率更快
D、等物質的量的NaHCO3和Na2CO3的與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B、1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D、標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是（　　）
A、HCO3-
B、CO32-
C、CH3COO-
D、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）
A、Si可用于制造半導體材料
B、氧化鎂、氧化鋁可用作耐火材料
C、福爾馬林溶液可用作浸泡海產品，進行保鮮
D、過氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較（　�。�
A、一樣大B、前者大
C、后者大D、無法判斷

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