【題目】將金屬鈉投入到融熔的燒堿中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列說(shuō)法正確的是

A．Na既是氧化劑又是還原劑

B．NaH是還原產(chǎn)物

C．NaOH既被氧化又被還原

D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol NaH

【答案】B

【解析】

試題分析：2Na + NaOH = Na2O + NaH反應(yīng)中金屬鈉中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，氫氧化鈉中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成-1價(jià)。A．金屬鈉中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，Na 是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成-1價(jià)，被還原生成NaH，NaH是還原產(chǎn)物，故B正確；C．氫氧化鈉中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成-1價(jià)，被還原，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，氫氧化鈉中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成-1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成0.5mol NaH，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（ ）

A. 拉瓦錫 B. 門(mén)捷列夫 C. 阿伏加德羅 D. 道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是( )

A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2





①


②


3


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

4

⑨






⑩


（1）元素⑤的名稱是 ，表中最活潑的金屬是 （填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （填寫(xiě)元素符號(hào)），請(qǐng)寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）元素⑥氫化物的化學(xué)式為 ，其穩(wěn)定性比H2O （填“強(qiáng)”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

B．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時(shí)易熔化，能溶于氯仿

C．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加強(qiáng)熱，在試管口放置一濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE

D．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問(wèn)題：

（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_(kāi)_______，原因是______________________。

（2）沉淀A的化學(xué)式為_(kāi)_______，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式：__________________________________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成，則0.5 mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY ＜ XmR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

X

Y



Z

W

（1）元素Z在周期表中的位置： 。

（2）Y、Z的氫化物中，更穩(wěn)定的是： （填化學(xué)式）。

（3）XW2的結(jié)構(gòu)式為： 。

（4）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是 。

（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）乙組同學(xué)取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去；

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理的是 （填序號(hào)）；若在實(shí)驗(yàn)①中，將CCl4改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測(cè)效果，該試劑是 ；結(jié)合藥品用量及反應(yīng)，預(yù)測(cè)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可能的原因?yàn)?/span> 。

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