【題目】下列說法正確的是

A.飽和氯水中加水稀釋，促進(jìn)氯水中水的電離

B.向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動(dòng)

D.向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，但c(Mg2+)降低

【答案】A

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成HCl，會(huì)抑制水的電離，加水稀釋，H＋濃度降低，對(duì)水的電離抑制減弱，促進(jìn)氯水中水的電離，A正確；

B、氨水中存在以下平衡NH3·H2ONH4 ++OH-，加入NH4 +平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低，pH降低，并不是由于氯化銨溶液呈酸性，pH才降低，B錯(cuò)誤；

C、CO32-+H2OHCO3-+OH-，通二氧化碳CO2+2OH-=CO32-+H2O，第二步減少了第一步的產(chǎn)物氫氧根，增加了反應(yīng)物碳酸根，促使第一步反應(yīng)向正方向（右）移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D、Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+增加，但由于溶解度不變，仍是飽和溶液，c(Mg2+)不變，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 分子中有3個(gè)手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團(tuán)

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_____________(用離子方程式表示)

（2）在溶液④中______離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_____離子的量濃度之和為0.2mol/L。

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）已知：在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①兩溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。

③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是__________溶液。

④H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為__________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反應(yīng)）

（1）反應(yīng)①的類型是_________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

（3）C3H5Br2Cl與NaOH水溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下_________L氫氣；

（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（5）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2=2 AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應(yīng)AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正極反應(yīng)Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放電時(shí)右側(cè)鹽酸的濃度變大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，析出沉淀1.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.將MgCl2·6H2O加熱蒸發(fā)可得無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于分子的說法中不正確的是

A.分子中5個(gè)鍵鍵能不都相同

B.鍵角有、、幾種

C.受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的

D.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。

(1)下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請(qǐng)回答下列問題：

①儀器A的名稱是____________。

②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定后讀數(shù)為________mL。

(2)玉溪市場上銷售的“白象牌”食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))

20～50 mg·kg－1

某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟：

a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

①c中指示劑是_______________，判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是___________。

②寫出步驟b的離子方程式_____________________。

③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。

④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_______mg·kg－1。

⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。

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