【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-280 kJ/mol;

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-284 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

(2)H—O鍵的鍵能x________ kJ/mol。

(3)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(4)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲       乙

①寫(xiě)出甲池的A極電極反應(yīng)式:__________________________。

②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,凈水效果不好,此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的________。

A.H2SO4 B.BaSO4 C.Na2SO4 D.NaOH E.CH3CH2OH

(5)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開(kāi)K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
②丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖,則圖中②線表示的是__________離子的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要__________mL 5.0 mol/L NaOH溶液。

【答案】CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-757 kJ/mol462低溫CH3OH-6e+8OH===CO32-+6H2OC2.24LFe2+280

【解析】

(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物為1mol,反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物;由圖1可得熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),ΔH=-91 kJ/mol;又已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-280 kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-284 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,×2+②-①可得: CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-757 kJ/mol ;因此,本題正確答案是: CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-757 kJ/mol 。

(2)已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-284 kJ/mol,H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,二者相加可得: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=-240kJ/mol,反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則436+1/2×496-2×x=-240,計(jì)算得出x=462;因此,本題正確答案是:462。

(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),ΔH=-91 kJ/mol;ΔH<0,ΔS<0,△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,故在低溫下反應(yīng)具有自發(fā)性;正確答案:低溫。

(4)①甲池的A極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OH - 6e-+ 8OH-=CO32-+ 6H2O;正確答案:CH3OH - 6e-+ 8OH-=CO32-+ 6H2O。

A.H2SO4能夠與氫氧化鐵反應(yīng),錯(cuò)誤;

B.BaSO4不溶于水,不能增大導(dǎo)電能力,錯(cuò)誤;

C.Na2SO4與氫氧化鐵不發(fā)生反應(yīng),能夠增大導(dǎo)電能力,正確;

D.NaOH能夠與顯堿性,使得生成的氫氧化鐵膠體形成沉淀,錯(cuò)誤;

E.CH3CH2OH屬于非電解質(zhì),不能增大導(dǎo)電能力,錯(cuò)誤;

正確選項(xiàng)C。

(5)①A上先發(fā)生Cu2++2e=Cu,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,B生成O2為0.2mol/4=0.05mol,后A上發(fā)生2H+2e=H2↑,令產(chǎn)生的H2xmol,B上生成的O2為x/2mol,A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同,xmol=x/2mol+0.05mol,x=0.1mol,A產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L正確答案:2.24L。

②由①轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,丙中反應(yīng)方程式為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,①為Fe3+共0.4mol,反應(yīng)后生成Fe2+0.4mol,從圖中可知原來(lái)Fe2+有0.1mol;②為Fe2+共0.5mol,為Cu2+,共0.2mol,加入NaOH為(0.5mol×2+0.2mol×2)÷ 5.0 mol/L=0.28L=280mL;正確答案:Fe2+,280。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電 站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是(

A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B. I的原子核外電子數(shù)為78

C. I的原子序數(shù)為53D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積,縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量,則各項(xiàng)描述中與圖像能對(duì)應(yīng)的是( 。

A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過(guò)量

D. 圖④可能是含一定量HClAlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)溶液,該電池充放電的總反應(yīng)為2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列說(shuō)法正確的是( )

A.該電池放電時(shí),兩極質(zhì)量均增加

B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C.充電時(shí),溶液中Pb2+向陽(yáng)極移動(dòng)

D.充電時(shí),陽(yáng)極周圍溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一,其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是

A. 含有羥基和酯基兩種官能團(tuán)

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1

D. 是乳酸(結(jié)構(gòu)如圖b)的同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有( )

(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)還原 (h)加聚

A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)

C. (a)(b)(c)(d) D. 除(e)(h)外

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是( )

A. 配制銀氨溶液:向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后,邊滴加稀氨水邊搖動(dòng)試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2懸濁液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液

C. 制備乙酸乙酯:用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

D. 鑒別甲苯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素。

(1)C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____________.

(2)碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年,化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無(wú)機(jī)物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素,開(kāi)啟了人造有機(jī)物的大門(mén)。氰酸銨中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是_________,寫(xiě)出與OCN-互為等電子體的兩種微粒的化學(xué)式__________.

(3)碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體,如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是____________,配體中碳原子的雜化方式有____________.

(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成,如圖所示,圖中用實(shí)線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。

    

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊,使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似,硼原子和氮原子交替相連,而六方BN卻無(wú)法導(dǎo)電,其原因是__________________________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案