Question

2．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄．
請回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是KIO₃，每生成1mol I₂轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是$\frac{5}{3}$mol．
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC（填字母）．
A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線
1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BD（填字母）．
A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并定容
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面．

Answer 1

分析 （1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄中，元素化合價降低的做氧化劑，反應中1molKIO₃反應生成3molI₂，電子轉(zhuǎn)移5mol；
（2）碘易溶于有機溶劑，四氯化碳的密度比水大，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；
（3）根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項來回答問題；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析對所配溶液濃度的影響．

解答 解：（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄中，元素化合價降低的做氧化劑，反應中1molKIO₃反應生成3molI₂，電子轉(zhuǎn)移5mol，每生成1mol I₂轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是$\frac{5}{3}$mol，
故答案為：KIO₃；$\frac{5}{3}$mol；
（2）碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，
故答案為：溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色；
（3）A．不能在容量瓶中進行稀釋，應在燒杯中進行操作，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，目的是搖勻溶液，故B正確；
C．使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故C正確；
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C錯誤；
D．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查萃取、氧化還原反應、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，難度中等，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎(chǔ)知識．