Question

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L?min）
（3）AB
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率v= = = =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（3）A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以氣體物質(zhì)的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確； B、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z，都是正反應(yīng)，無論是否平衡，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．