【題目】如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。

請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：

（1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值_______。

（2）一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)多少_______？（單位：mol）

【答案】2.04×10－4mol·L－1 7.11×10－5mol

【解析】

根據(jù)n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

(1)1L礦泉水中鎂離子的最大質(zhì)量為4.9mg,物質(zhì)的量為=mol，

鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為=2.04×104mol/L，

故答案為：2.04×104mol/L；

(2)350mL礦泉水中含有硫酸根離子的最大質(zhì)量為0.35L×19.5mg/L=6.825mg=6.825×103g，

硫酸根離子的物質(zhì)的量最大為：n===7.11×105mol，

故答案為：7.11×105mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AA705合金(含和)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。回答下列問(wèn)題：

（1）和中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________，三種元素的第一電離能由大到小為_____________________；

（2）以和抗壞血酸為原料，可制備�？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______________（填“難溶于水”或“易溶于水”），一個(gè)晶胞（見(jiàn)圖2）中，原子的數(shù)目為_______________；

（3）和等配體都能與形成配離子。含______鍵，中心離子的配位數(shù)為______________；

（4）因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________，

②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________，

③磷化鋁的晶胞參數(shù)，其密度為____________(列出計(jì)算式即可，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

（5）具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，中的兩個(gè)被兩個(gè)取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等信息見(jiàn)下表。以下說(shuō)法一定正確的是（ ）

元素

原子半徑（）

0.077

0.070

0.104

0.099

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)

+4

+5

-2

-1

A.與形成的化合物的電子式可表示為

B.的氫化物能與的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

C.、能分別與氧元素形成多種氧化物

D.處于元素同期中第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究其與二氧化碳的反應(yīng)，都用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是制取CO2的裝置，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（2）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3，你認(rèn)為呢？并簡(jiǎn)述原因_____。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3： ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

離子

含量

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A.甲室的電極反應(yīng)式為：

B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

C.當(dāng)戊室收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為

D.淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是

A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。

D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。

（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。

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