【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)描述錯(cuò)誤的是( )
A.H2O的電子式
B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖
C.NH4Cl為離子化合物
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl
【答案】A
【解析】解:A、水中存在兩個(gè)氧氫鍵,氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),水的電子式為 ,故A錯(cuò)誤;
B、氯離子是氯原子得一個(gè)電子形成的,故核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,故結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故B正確;
C、所有的銨鹽均為離子化合物,故氯化銨為離子化合物,由銨根離子和氯離子構(gòu)成,故C正確;
D、在表示原子時(shí),要講質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的左上角,質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角,故質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為3717Cl,故D正確.
故選A.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用核素的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握核素符號(hào):如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。 2 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成 0.8 mol D,0.4 molC。下列判斷正確的是( )
A. x=2 B. 2 min 時(shí), A 的濃度為 1.2mol·L-1
C. 2 min 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的轉(zhuǎn)化率為 60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是
A. 外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn
C. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性為X>Y
D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在完成課本乙醇制乙醛的實(shí)驗(yàn)后,改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案(如圖)按下列順序進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作.
①連接好儀器,檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②正確添加試劑;
③點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈;
④向圓底燒瓶中滴加10%過(guò)氧化氫溶液;
⑤點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈加熱無(wú)水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱.
根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問(wèn)題:
(1)裝置e的作用是;
(2)寫出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)為檢驗(yàn)D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛,甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗(yàn),請(qǐng)寫出'化學(xué)反應(yīng)方程式;
(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表):
實(shí)驗(yàn)變量 | 銀氨溶液的S/mL | 乙醛的量/滴 | 溫度/℃ | 反應(yīng)混合液的pH值 | 出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> .
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為 min.(填范圍)
(5)若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗(yàn),溶液顯紅色,說(shuō)明液體中還含有
(填物質(zhì)名稱),要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入(填寫下列選項(xiàng)中的字母),然
后再通過(guò)(填操作名稱)即可除去.
A.飽和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1,則化學(xué)方程式中的值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件.某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧.實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣.記錄大氣壓及水體溫度.將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2 , 實(shí)現(xiàn)氧的固定.
Ⅱ.酸化,滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I﹣還原為Mn2+ , 在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣).
回答下列問(wèn)題:
(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是 .
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定.配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳.
(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 .
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏 . (填“高”或“低”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì),其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是( )
A.加熱
B.加濃硝酸
C.加硫酸銨的濃溶液
D.加硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列4組物質(zhì),能起反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式;屬于離子反應(yīng)的,還要寫出離子方程式;不能起反應(yīng)的,說(shuō)明不能起反應(yīng)的原因。
(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液:_______________________________________;
(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液:_______________________________________;
(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液:_______________________________________;
(4)碳酸鈣和鹽酸:_______________________________________________________;
(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液:___________________________________;
(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2 .
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法:
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: , 作用是:
(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是:
(5)為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00molL﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).(已知還原性Fe2+>Cl﹣)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①寫出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式 ,
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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