【題目】下列關于微粒半徑的說法正確的是(  )

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑

B.核外電子層結構相同的單核粒子,半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大

【答案】C

【解析】

A. Li的原子半徑為152pm,Cl的原子半徑為99pm,Li原子的電子層數(shù)為2,Cl原子的電子層數(shù)為3,A錯誤;

B. 核外電子層結構相同的單核粒子,通常,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,B錯誤;

C. 質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,如NaNa+,前者半徑大于后者,即電子數(shù)越多半徑越大,C正確;

D. 同周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13

D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素,實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量,反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)Mn原子的價層電子的軌道衷達式(電子排布圖)為______。

(2)已知H2S2O8的結構簡式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______,H、O、S三種元素中,電負性最大的元素是_________(填元素符號)。

②S基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有_________種。

③上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為________,(填“σ鍵”或“π鍵”) ,每生成1molMnO4-,斷裂的共價鍵數(shù)目為_________NA。

(3)C和N能形成多種結構的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結構,但硬度比金剛石大,其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi)),其化學式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm,c=0.24nm,則該晶體的密度為________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應在不同溫度下的平衡常數(shù):400,K=32;500,K=44。請回答下列問題:

(1)寫出上述反應的化學方程式:_________________________________

(2)該反應的H _________0。

(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃,則某時刻υ_______υ(填<、>或=,下同)。

②若以溫度為橫坐標,以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標,此時反應點在圖象的位置是圖中____點,比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD,理由是____

(4)一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. CC互為同位素

B. 金剛石和石墨互為同素異形體

C. CH3COOCH2CH3CH3CH2CH2COOH互為同分異構體

D. CH4CH3Cl互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.有下列物質(zhì):①Fe NH4Cl溶液③Na2O CuOH2 ⑤熔融的MgCl2 H2SO4 CO2 C2H5OH(酒精)(用序號作答)。其中屬于電解質(zhì)的有_____________,屬于非電解質(zhì)的有________________。

、某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________

2取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。

32中的濾液,加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。

4通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是_________,不能確定的陽離子是_________

5原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

ACl BNO CCO DOH

.現(xiàn)有MN兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問題:

1)同溫同壓下,MN氣體的密度之比為____________。

2)相同溫度下,在兩個相同體積的密閉容器中分別充入MN,若兩個容器中氣體的密度相等,則兩個容器中的壓強之比為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應的是(  )

A. NH4ClNaOHNH3NaClH2O B. CaCO32HCl===CaCl2CO2H2O

C. C(石墨)C(金剛石) D. MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點,其反應原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O,MH可理解為儲氫合金M中吸收結合氫原子,下列說法不正確的是

A. MH電極是負極

B. OH-向MH極移動

C. 正極電極反應式:NiO(OH)+e-=NiO+OH-

D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極,經(jīng)KOH溶液流回MH極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是( )

A. 砷在通常情況下是固體

B. 可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C. As2O5對應水化物的酸性比H3PO4

D. AsH3的穩(wěn)定性比PH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案