【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
①打開雪碧的瓶蓋,立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒,使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項
【答案】C
【解析】
①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3,該反應是可逆反應,所以可以用勒夏特列原理解釋,故不選;②由H2+I2=2HI,因為兩邊氣體計量數(shù)相等,所以加壓平衡不移動,故選;③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,存在電離平衡,弱電解質的電離是吸熱反應,升高溫度促進一水合氨電離,NaOH溶于水放出熱量,相當于加熱,所以促進氨氣制取,故不選;④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成,加快反應速率,但不影響平衡的移動,故選;⑤使用鐵觸媒,使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3,催化劑只改變反應速率,不影響平衡的移動,故選;⑥合成氨的反應中,將混合氣體中的氨氣液化,減小了生成物濃度,平衡向著正向移動,可以用平衡移動原理解釋,故不選;⑦合成氨放熱,溫度升高,平衡逆向移動,所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應,不能用勒夏特列原理解釋,故選;⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑,防止亞鐵被氧化,不能用勒夏特列原理解釋,故選;⑨氯氣和水的反應方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO,該反應是可逆反應,所以可以用勒夏特列原理解釋,故不選;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為 ;
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應選用 試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是 ;
(4)步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 ;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ;
(6)步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17) ;
(7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于生物體內水的敘述,不正確的是
A. 結合水是細胞的重要組成成分 B. 細胞內結合水和自由水的比值不變
C. 自由水是細胞內的良好溶劑 D. 新鮮種子細胞中自由水的相對含量較高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷
B. 乙醇的沸點比丙烷高,是因為乙醇分子間存在氫鍵
C. 福爾馬林有一定毒性,不能作消毒劑和防腐劑
D. 苯酚有毒,不慎沾到皮膚上,可以用氫氧化鈉溶液處理
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”.下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是( )
A.燃燒煤炭供熱
B.利用風力發(fā)電
C.增加植被面積
D.節(jié)約用電用水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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