12．等質(zhì)量的過(guò)量金屬投入到100mL 1mol•L-1的鹽酸中，放出氣體最多的是（　�。�
A．AlB．ZnC．FeD．Na

分析 Al、Zn、Fe只能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鈉與鹽酸、水反應(yīng)均生成氫氣，則Na與酸反應(yīng)時(shí)，Na會(huì)完全反應(yīng)．

解答 解：等質(zhì)量的過(guò)量金屬投入到100mL 1mol•L-1的鹽酸中，Al、Zn、Fe只能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，三者生成氫氣的量相等，而鈉與鹽酸、水反應(yīng)均生成氫氣，則Na與酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣最多，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意鈉和水反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是同周期稀有氣體的一半，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z是地殼中含量第三的元素，W與X屬于同一主族．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)
C．X、Z、W的所有氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
D．化合物WY2與XY2中都只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．通過(guò)煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烴的技術(shù)獲得2014年國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲醇是弱電解質(zhì)B．所有烯烴都符合通式CnH2n
C．丙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯D．煤干餾可得到甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）
A．鹽酸B．CO2C．O2D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，氧化性Cl2＞HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用溶解和過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B．用分液的方法除去酒精中的少量水
C．用蒸餾的方法分離水和四氯化碳的混合物
D．用結(jié)晶的方法提純含有少量KCl的KNO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某次實(shí)驗(yàn)中某位同學(xué)進(jìn)行的過(guò)濾操作，由該圖示可知這位同學(xué)的錯(cuò)誤操作有（　�。�
A．4處B．3處C．2處D．1處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol；64g氧氣含有2NA個(gè)氧分子；58.5NaCl中含 Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023；0.1mol CO2約含有6.02×1022個(gè)CO2分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如圖1的工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是D（填字母）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇　  B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇　  D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖2，在過(guò)濾器中需要趁熱過(guò)濾，其主要原因是溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小）；濾渣的主要成分除不溶于酸的物質(zhì)外另外兩種為硫酸鋇（BaSO4）、硫酸鈣（CaSO4或CaSO4•2H2O）．
（4）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸氣并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是氯化鈉（NaCl）．
（5）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl-已洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．

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