【題目】下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是( )

A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之退色

B.SO2通入石蕊試液中使之變紅色

C.SO2通入氯水中使之退色

D.SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀

【答案】D

【解析】

A、二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，錯誤，不選A；

B、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，有酸性，體現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤，不選B；

C、水溶液中，二氧化硫被氯氣氧化生成硫酸，表現(xiàn)還原性，錯誤，不選C；

D、二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，正確，選D。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（ ）

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2

C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實，某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：根據(jù)要求填空：

（1）實驗室制取Cl2的化學方程式為：____________________。

（2）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學方程式____________________。

（3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________。

（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是________________________。

（5）E裝置的作用是________。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（6）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________。

（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是(雙選，填編號)________。

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國科學家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟比較發(fā)達，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的(　　)

A.硝酸工業(yè)發(fā)達

B.雷雨天氣較多

C.機動車輛過多

D.燃料以煤為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___________；E的分子式為________________。

（2）B為一氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）G生成H的反應類型分別是______________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）寫出H與新制的Cu(OH)2反應的化學方程式______________________________。

（7）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是

A.Al—Mg合金B.Al—Cu—Mg—Mn—Si合金

C.Al—Si合金D.表面的氧化鋁膜的純鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負價之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和 金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________。

（2）X 與 Z 能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D 有如下轉(zhuǎn)化關系：AB其中，A、B、D 均由三種元素組成，B 為兩性不溶物，C 是一種能造成溫室效應的氣體。D的電子式_____；由 A 與足量 C 反應轉(zhuǎn)化為 B 的離子方程為_________；（4）Q的氫化物與Z的普通氫化物之間的化學反應方程式為：_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=？

（1）

化學鍵

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

a

b

c

d

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________________ (不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru
B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）納米級Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，工業(yè)上常用電解法Cu2O，其反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑ 采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應式為___________________，當生成_______克Cu2O時，就會有NA個陰離子通過離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用，下列關于金屬的說法中不正確的是（ ）

A.越活潑的金屬越難冶煉

B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在

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