5．下列關(guān)于1mol/L Na2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中含有1molNa+
B．將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 100mL
C．1 mol Na2SO4溶于1 L蒸餾水中
D．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、m=nM及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A.1mol/L Na2SO4溶液，鈉離子濃度為2mol/L，體積未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故A不選；
B．n（Na2SO4）=$\frac{142g}{142g/mol}$=1mol，濃度為$\frac{1mol}{0.1L}$=10mol/L，故B不選；
C.1 L蒸餾水，為溶劑的體積，故C不選；
D.1mol/L Na2SO4溶液，1 L溶液中含有 Na2SO4為1L×1mol/L×142g/mol=142 g，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物．其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2
B．XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子
C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2
D．XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長(zhǎng)期存放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．（填序號(hào)）
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X                             d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)和還原劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入如圖所示方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）請(qǐng)按下列要求完成相關(guān)書寫：
a．皮膚上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4顯酸性）溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
b．冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN-，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來(lái)處理．產(chǎn)物中只有一種是氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
c．某洗氣瓶中裝有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布蓋滅
B．在取用NaOH固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的藥品放回試劑瓶
C．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅
D．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖1所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．其工作原理如圖2，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為24g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克（波動(dòng)范圍為18～33mg/kg）．測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)．有關(guān)反應(yīng)原理為：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計(jì)算過(guò)程）．
②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說(shuō)明判斷依據(jù)不符合，不在波動(dòng)范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）
①反應(yīng)類型加成反應(yīng)  ②反應(yīng)類型加聚反應(yīng)

（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基；
該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式（已知：碳碳三鍵可與HCN在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)）．
①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$CH2═CH-CN②nCH2=CH-CN$\stackrel{一定條件}{→}$．

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同步練習(xí)冊(cè)答案