【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D.容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大壓強顏色變深

【答案】C

【解析】

A. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石，可以加快反應(yīng)速率，有利于SO2的生成，但對平衡沒有影響，不能用平衡移動原理解釋；

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑，加快反應(yīng)速率，但對平衡沒有影響，不能用平衡移動原理解釋；

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)，降低氯氣的溶解度，即抑制氯氣與水反應(yīng)的平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋；

D. 容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大壓強顏色變深，加壓使氣體的濃度增大，從而導致顏色加深，不能用平衡移動原理解釋。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.電子由石墨電極流出

B.生物膜電極反應(yīng)式為：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋

C.X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

D.該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2

D. 化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A.的名稱為2—羥基丁醇

B.的名稱為2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯

C.與溴發(fā)生1：1加成反應(yīng)，得到的有機產(chǎn)物有4種

D.分子式為C15H11Br，且不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧雜環(huán)化合物R具有消炎、抗腫瘤的作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是

A.分子式為C21H22O8

B.分子中含有3種官能團

C.1mol R與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH

D.發(fā)生消去反應(yīng)后的有機物分子中含有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖：

資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。②制備K2FeO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關(guān)鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過量

D.K2FeO4做水處理劑時能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗與圖象對應(yīng)的是

選項

A

B

C

D

實驗

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量

明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量

圖象

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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