【題目】下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應(yīng),甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2Na2CO3HCl中的一種。

(1)寫出乙和丙的化學式:乙___________,丙___________

(2)寫出下列化學方程式:

甲和乙:_____________________________。

丙和。_____________________________

3圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)

【答案】(1) Na2CO3 HCl

(2)甲和乙:BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl

丙和。Mg+2HCl=MgCl2+H2 (3)復(fù)分解

【解析】

試題分析:(1)在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應(yīng),而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反應(yīng),所以丙為HCl;由氫氧化鈣與乙反應(yīng),推出乙為Na2CO3,而甲與乙反應(yīng),甲為BaCl2,丁為Mg;

(2)氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,化學方程式為:Na2CO3 +BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;

鎂和HCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,化學方程式為:Mg+2HCl═MgCl2+H2 ;

(3)反應(yīng)為酸堿中和,屬復(fù)分解反應(yīng)。

練習冊系列答案
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(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3HClO而變質(zhì)。寫出此化學反應(yīng)方程

(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。

限選試劑為:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、

澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列探究實驗方案。

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量 ;

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加

若A中溶液變藍色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì);

則消毒液未變質(zhì);

則消毒液完全變質(zhì)。

(3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下

量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L1 Na2SO3溶液b mL;

滴定分析。將c mol·L1的酸性KMnO4溶液裝入 填酸式或堿式滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;

滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

計算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。

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