【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ，

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為_(kāi)_____。

【答案】（9分）（1）(2分)）30% （2）(3分)3X+Y2Z

（3）(2分)）0.05mol/(L·min) （4）(2分)2； 50%(2分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，X的物質(zhì)的量是0.7mol，且不再發(fā)生變化，這說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則X的轉(zhuǎn)化率是。

（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，X的物質(zhì)的量減少0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是)3X+Y2Z。

（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝＝0.05mol/(L·min)。

（4）平衡時(shí)Y所占體積的百分比為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說(shuō)法正確的是

A. 兩者都易溶于水 B. 兩者都污染環(huán)境，危害健康

C. 兩者都能使品紅溶液褪色 D. 兩者都是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)是；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）C裝置的作用是 ．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． D裝置的作用是 ．
（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是 ．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4 ， 蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能：過(guò)程Ⅱ>過(guò)程I

C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50

D. 過(guò)程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HK

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

（2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時(shí)c(H+)約為____________mol/L。

若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線(xiàn)見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線(xiàn)

B. 圖中D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達(dá)到D、E狀態(tài)時(shí)，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當(dāng)O<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號(hào))。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)

D. 可能含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50。

（1）對(duì)于反應(yīng)：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反應(yīng)物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關(guān)系為：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）

（2）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為____mol·L-1。

（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過(guò)量的1 L 0.21 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。

（4）若取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

①從實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________；

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度

（t2）℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.0

2

25.1

25.1

25.1

28.2

3

25.1

25.1

25.1

28.3

4

25.1

25.1

25.1

27.4

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18kJ/(kg·K)，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的中和熱△H=____________ (保留2位小數(shù)) ；

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______________。

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