【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
【答案】D
【解析】
A.增大氧氣的濃度,瞬間逆反應(yīng)速率不變,與圖示不符,應(yīng)為增大壓強(qiáng),故A錯誤;
B.圖Ⅱ正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,為催化劑對反應(yīng)的影響;若通入氦氣增大體系壓強(qiáng),因不改變反應(yīng)物或生成物的濃度,對反應(yīng)速率無影響,平衡也不移動,故B錯誤;
C.催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率,但平衡不移動,故C錯誤;
D.乙到達(dá)平衡時間較短,乙的溫度較高,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率減小,故D正確;
故答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為________
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm,則熔點FeO________ (填“<”或“>”) NiO;
(3)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。氨的沸點____(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________;
(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。
②元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______
③若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)(即邊長)a =________nm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:
已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2和S,下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下:
回答下列問題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價為_________。
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時,溫度不宜過高,其原因是__________。
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________;濾渣A的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是________;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電流效率是指電解時,在電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及鎳的成粉率的影響如圖所示:
①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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【題目】T℃時,在2 L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2 mol/(L·min)
C. 保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D. 若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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【題目】立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關(guān)說法錯誤的是
A.立方烷是苯(C6H6)的同系物
B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種
C.立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生
D.立方烷三氯代物和五氯代物種類相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中加入鋁粉能放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.H+、Cu2+、Cl﹣、B. HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C.Cl﹣、SO42-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、Cl﹣、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖,CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成.下列說法不正確的是
A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
B.1molCPAE與足量的溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2
D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH
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