Question

（2010?海南模擬）能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉恒容容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．容器中氣體的密度不再改變

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量比為2：1：2

D．容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

解答：解：A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，三種物質(zhì)都存在，所以容器中三種物質(zhì)共存時(shí)不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B、容器是恒容的，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合物的質(zhì)量始終不變，導(dǎo)致密度始終不變，所以不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C、SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止．